Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Astatium
Afkorting: At
Astatium of astaat is een metalliek zilverkleurig metalloïde.
Met massaspectrometrie is aangetoond dat astatium chemisch veel overeenkomsten vertoont met halogenen, vooral met jodium. Fysisch vertoont astatium echter meer overeenkomsten met metalloïden.
Atoomnummer: 85
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 14 |
| 5 | 2, 6, 10 |
| 6 | 2, 5 |
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 207 | 1,80 u | α | 203Bi |
| 208 | 1,63 u | α | 204Bi |
| 209 | 5,41 u | α | 205Bi |
| 210 | 8,1 u | α | 206Bi |
| 211 | 7,214 u | α | 207Bi |
Isotopen komen voor tussen 191At en 223At, behalve 192At.
Kookpunt: 610 K
Smeltpunt: 575 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: kg/m3.
Op het gebied van toxicologie is vrijwel niets bekend over astatium. Problematisch is dat niet gezien de extreme zeldzaamheid van dit element.
Astatium ontstaat uit het trage verval van zwaardere in de natuur voorkomende kernen zoals thorium en uranium, maar heeft zelf een relatief zeer korte halveringstijd. Zodoende wordt de totale aardse hoeveelheid astatium op een gegeven tijdstip geschat op ongeveer 25 gram.
Voor wetenschappelijke doeleinden wordt astatium geproduceerd door bismut te bombarderen met alfadeeltjes. Hieruit ontstaan isotopen met halveringstijden variërend van enkele nanoseconden tot maximaal 8,1 uur voor 210At.