Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Barium
Afkorting: Ba
Barium is een zilverwit aardalkalimetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 56
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 2, 6 |
| 6 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 130 | Stabiel | ||
| 132 | Stabiel | ||
| 133 | 10,51 j | Electronen vangst | 133Cs |
| 134 | Stabiel | ||
| 135 | Stabiel | ||
| 136 | Stabiel | ||
| 137 | Stabiel | ||
| 138 | Stabiel | ||
In de natuur komen er zeven stabiele bariumisotopen voor, waarvan 138Ba het meest voorkomt. Daarnaast zijn er ongeveer 20 instabiele isotopen bekend. De meeste daarvan zijn echter uiterst radioactief en hebben halveringstijden van enkele milliseconden tot enkele minuten. Alleen 133Ba vormt daar met ruim 10 jaar een uitzondering op.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 3510 K
Smeltpunt: 998 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 3510 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Alle in water en zuur oplosbare barium verbindingen zijn zeer giftig omdat zij kunnen leiden tot het opzwellen van de hersenen en lever en schade aanrichten in de nieren en hart. Grote hoeveelheden kunnen verlamming en zelfs dood tot gevolg hebben. Zuiver barium moet onder olie worden bewaard om te voorkomen dat het aan de lucht ontbrandt. Het verwerken van bariumerts kan aanleiding geven tot de stoflongachtige aandoening baritose.
Bronnen
Doordat barium zo makkelijk reageert met andere elementen komt het vrijwel niet ongebonden in de natuur voor. De belangrijkste bariumbron is het mineraal bariet, dat gekristalliseerd bariumsulfaat is. Op commerciële basis wordt barium geproduceerd door elektrolyse van gesmolten bariumchloride.