Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Broom
Afkorting: Br
Broom behoort tot de groep van de halogenen. Als enkelvoudige stof vormt het diatomische moleculen dibroom (Br2), een stof die op aarde niet in de natuur voorkomt.
Broom is het enige niet-metaal dat vloeibaar is bij standaardtemperatuur en -druk. Onder deze omstandigheden verdampt het gemakkelijk. De roodbruine damp lijkt op stikstofdioxide, maar heeft een karakteristieke geur. Broom is zeer goed oplosbaar in water en koolstofdisulfide. Net als de andere halogenen reageert het makkelijk met veel andere elementen.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 35
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 5 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 76 | 16,2 u | Electronen vangst | 76Se |
| 77 | 57,036 u | Electronen vangst | 77Se |
| 78 | 6,46 min | Electronen vangst | 78Se |
| 79 | Stabiel | ||
| 80 | 17,7 min | β Electronen vangst |
80Kr 80Se |
| 81 | Stabiel | ||
| 82 | 36 u | β | 82Kr |
| 83 | 2,40 u | β | 83Kr |
| 87 | 55 sec | β | 83Kr |
Van broom komen op aarde van nature twee stabiele isotopen (79Br en 81Br) in nagenoeg identieke verhouding voor. Daarnaast is er een aantal radioactieve isotopen bekend met halveringstijden van meestal enkele uren.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 332 K
Smeltpunt: 266 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 3119 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Broom is voor mensen giftig. Het kan bij inademing keelpijn, kortademigheid en duizeligheid veroorzaken. Inslikken kan leiden tot buikkrampen. Broomdamp is bijtend voor de ogen.
Bronnen
Van nature komt broom voor in bromiden, die in lage concentraties voorkomen in zeewater. Ook in zoutmijnen vindt men kaliumbromide en kaliumbromaat.