Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Europium
Afkorting: Eu
Europium is een zilverwit lanthanide.
Europium is een buigzaam metaal en qua hardheid lijkt het op lood. Van alle lanthaniden en actiniden is europium het meest reactief. Het oxideert zeer snel aan de lucht, reageert met water op een met calcium vergelijkbare manier en vliegt spontaan in brand bij temperaturen boven de 150°C.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 63
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 7 |
| 5 | 2, 6, 0 |
| 6 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 150 | 36,9 j | Electronen vangst | 150Sm |
| 151 | Stabiel | ||
| 152 | 13,537 j | β | 152Gd |
| 153 | Stabiel | ||
| 154 | 8,593 j | β | 154Gd |
| 155 | 4,7611 j | β | 155Gd |
In de natuur komen de stabiele europium isotopen 151Eu en 153Eu in bijna gelijke verhouding voor. Er zijn ongeveer 35 isotopen bekend, waarvan 150Eu met een halveringstijd van ruim 35 jaar het stabielst is. De meeste isotopen hebben halveringstijden van minder dan 12 seconden.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 1870 K
Smeltpunt: 1095 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 5243 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
De toxicologie van europium is nog niet volledig onderzocht, maar niets wijst erop dat het metaal erg giftig is in vergelijking met andere zware metalen. Bij europium bestaat er brandgevaar. In poedervorm kan dat zelf explosief verlopen.
Bronnen
Door het reactieve karakter van europium wordt het nooit als vrij element in de natuur aangetroffen. Er zijn echter veel mineralen die lage concentraties europium bevatten, waarvan bastnasiet en monaziet commercieel aantrekkelijk zijn.
Spectra wijzen uit dat europium ook op de zon en veel andere sterren voorkomt.