Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Indium
Afkorting: In
Indium is een zilvergrijs hoofdgroepmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 49
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 2, 1 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 113 | Stabiel | ||
| 114 | 49,51 d | Electronen vangst | 114Cd |
| 115 | 4,41*1014 j | β | 115Sn |
Van nature komen er op aarde twee isotopen voor: het stabiele 113In en het radioactieve 115In. Het eigenaardige daarbij is dat het radioactieve 115In daarvan het meest voorkomt (ruim 95%); het heeft een extreem lange halveringstijd van 4,41*1014 jaar. Er zijn ongeveer 38 isotopen van Indium bekend waaronder 103In.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 2353 K
Smeltpunt: 429 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 7310 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Indiumverbindingen worden beschouwd als zeer giftig. Verschillende onderzoeken wijzen op orgaanschade en geboortedefecten veroorzaakt door Indium.
Bronnen
Indium is hoofdzakelijk een bijproduct van de zink-, ijzer-, lood- en koperwinning. De vraag naar indium wordt voornamelijk bepaald door de wereldwijde productie van LCD schermen. Over de hoeveelheid indium in de aardkorst spreken verschillende bronnen elkaar tegen. China is het grootste indiumproducerende land ter wereld.