Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Iridium
Afkorting: Ir
Iridium is een zilverwit overgangsmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 77
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 14 |
| 5 | 2, 6, 7 |
| 6 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 191 | Stabiel | ||
| 192 | 73,830 d | β | 192Pt |
| 193 | Stabiel | ||
Naast de twee stabiele iridiumisotopen 191Ir en 193Ir is er een groot aantal radioactieve isotopen bekend waarvan het meest stabiele 192Ir een halveringstijd van ruim 73 dagen heeft.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 4823 K
Smeltpunt: 2683 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 22650 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Metallische iridium is onschadelijk en weinig reactief. De meeste iridiumverbindingen moeten als giftig worden beschouwd.
Bronnen
In de aardkorst wordt iridium in ongebonden toestand aangetroffen, vaak in combinatie met andere metalen uit de platinagroep. Daarnaast komt het voor in de natuurlijke legering iridiosmium. De kern van de aarde is rijk aan iridium en op sommige plaatsen komt het naar de oppervlakte. Het meeste commercieel gedolven iridium ontstaat als bijproduct van de koperwinning.