Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Krypton
Afkorting: Kr
Krypton is een kleurloos edelgas.
Atoomnummer: 36
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6 |
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 78 | 2,0*1021 j | 2 Electronen vangst | 78Se |
| 79 | 35,04 h | Electronen vangst | 79Br |
| 80 | Stabiel | ||
| 81 | 2,29*105 j | Electronen vangst | 81Br |
| 82 | Stabiel | ||
| 83 | Stabiel | ||
| 84 | Stabiel | ||
| 85 | 10,756 j | β | 85Rb |
| 86 | Stabiel | ||
In de natuur komen zes stabiele isotopen van krypton voor. Daarnaast zijn er ongeveer 18 instabiele isotopen bekend waarvan alleen 78Kr in de natuur voorkomt.
Kookpunt: K
Smeltpunt: K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: kg/m3.
Krypton is niet giftig en niet brandbaar.
In de aardse atmosfeer komt krypton voor in een concentratie van ongeveer 1 ppm. In de atmosfeer van Mars is die concentratie ongeveer 0,3 ppm. Krypton wordt uit de lucht gewonnen met behulp van fractionele destillatie. Hoewel krypton een edelgas is, lijkt het erop dat er toch verbindingen mogelijk zijn. Er zijn in het verleden al kleine hoeveelheden kryptondifluoride geproduceerd en er is melding gemaakt van de moleculaire ionen ArKr+, KrH+ en KrXe+.