Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Lood
Afkorting:
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer:
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 14 |
| 5 | 2, 6, 10 |
| 6 | 2, 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 202 | 52,5*103 j | α | 198Hg |
| 204 | 1,4*1017 j | α | 200Hg |
| 205 | 1,53*107 j | Electronen vangst | 205Tl |
| 206 | Stabiel | ||
| 207 | Stabiel | ||
| 208 | Stabiel | ||
| 210 | 22,3 j | α | 206Hg |
Op aarde komen drie stabiele loodisotopen voor, één radioactieve isotoop met een dusdanig lange halveringstijd dat het ook als stabiel kan worden beschouwd en een aantal radioactieve isotopen met kortere halveringstijden.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 2024 K
Smeltpunt: 600 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 11340 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Langdurige blootstelling aan lood en loodverbindingen kan hersenbeschadigingen veroorzaken en tot bijvoorbeeld dementie leiden. Om die reden is het niet meer toegestaan lood te gebruiken voor waterleidingen of om te solderen.
Bronnen
Ongebonden lood is vrij zeldzaam in de aardkorst. Veelal wordt het aangetroffen in ertsen die naast lood ook zink, zilver en koper bevatten. Het meest voorkomende loodhoudende mineraal is galena dat ruim 86% lood bevat. Andere mineralen die als loodbron worden gebruik zijn cerussiet en anglesiet. Een andere - steeds belangrijker wordende - bron van lood is de recycling van afgedankte loodhoudende materialen.