Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Palladium
Afkorting: Pd
Palladium is een zilverwit overgangsmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 46
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 0 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 102 | Stabiel | ||
| 103 | 16,991 d | Electronen vangst | 103Rh |
| 104 | Stabiel | ||
| 105 | Stabiel | ||
| 106 | Stabiel | ||
| 107 | 6,5*106 j | β | 107Ag |
| 108 | Stabiel | ||
| 110 | Stabiel | ||
In de natuur worden zes stabiele palladium isotopen aangetroffen. De meest stabiele radio-isotoop is 107Pd met een halveringstijd van enkele miljoenen jaren. De andere radioactieve isotopen hebben halveringstijden in de orden van dagen.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 3213 K
Smeltpunt: 1827 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 12020 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Palladium zelf is ongevaarlijk, maar palladiumverbindingen moeten als giftig en kankerverwekkend beschouwd worden.
Bronnen
Palladium wordt meestal als ongebonden metaal gewonnen als bijproduct uit koper en nikkelertsen. Ook wordt het in de aardkorst aangetroffen in legeringen met goud en platina. De belangrijkste wingebieden liggen in Rusland (55%; bij Norilsk), Australië, Ethiopië, Brazilië, Canada en de Verenigde Staten.