Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Rhodium
Afkorting: Rh
Rhodium is een zilverwit overgangsmetaal.
Rhodium is een zeer hard metaal met goede lichtweerkaatsende eigenschappen. Bij lage temperaturen oxideert het langzaam, maar bij hoge temperaturen keert het weer terug naar de metallische vorm. Chemisch vertoont rhodium veel overeenkomsten met platina, maar de dichtheid is lager en het smeltpunt ligt hoger.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 45
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 7 |
| 5 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 101 | 3,3 j | Electronen vangst | 101Ru |
| 102 | 207 d | β | 102Pd |
| 103 | Stabiel | ||
In de natuur komt er op aarde één stabiele isotoop voor (103Rh). Daarnaast zijn er ongeveer 20 radioactieve isotopen bekend waarvan de halveringstijden veelal niet langer dan een uur bedragen. Alleen 101Rh en 102Rh vormen hierop een uitzondering met respectievelijk 3,3 jaar en 207 dagen.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 4033 K
Smeltpunt: 2238 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 12400 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Rhodiumverbindingen zijn meestal zeer giftig en kunnen kankerverwekkend zijn.
Bronnen
Er zijn zeer weinig rhodiumhoudende mineralen. De plaatsen waar rhodium voorkomt is het veelal gemengd met platina, goud en palladium en het scheiden hiervan is een ingewikkeld en duur proces. De grootste bronnen zijn te vinden in de Oeral. In sommige streken in Noord-Amerika wordt rhodium ook wel aangetroffen in koper en nikkel sulfide. Wereldwijd bedraagt de jaarlijkse rhodiumproductie nog geen 10 ton.