Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Rubidium
Afkorting: Rb
Rubidium is een zilverwit alkalimetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 37
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6 |
| 5 | 1 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 83 | 86,2 d | Electronen vangst | 83Kr |
| 84 | 32,77 d | Electronen vangst β |
84Kr 84Sr |
| 85 | Stabiel | ||
| 86 | 18,631 d | β | 86Sr |
| 87 | 4,75*1010 j | β | 87Sr |
Er is een groot aantal isotopen van rubidium bekend. Naast het enige stabiele isotoop 85Rb (72%) komt alleen het radioactieve isotoop 87Rb (28%) van nature op aarde voor. Uit de verhouding 87Sr - 87Rb kunnen geologen opmaken wat de leeftijd van een steen is.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 961 K
Smeltpunt: 312,09 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 1532 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Rubidium reageert heftig met lucht en water en veroorzaakt daarbij brand. Daarom moet dit metaal onder olie worden bewaard.
Bronnen
Rubidium komt in ruime mate voor in de aardkorst. Op de ranglijst van meest voorkomende elementen staat het zelfs op de 16de plaats. Doordat het zeer verspreid voorkomt is het lastig te delven. Van nature komt rubidiumoxide in sporen (1 à 2%) voor in onder andere de mineralen lepidoliet, leuciet, polluciet en zinnwaldiet. Het eerstgenoemde mineraal is commercieel gezien de belangrijkste bron. Soms wordt rubidium aangetroffen in mineralen die hoofdzakelijk uit andere alkalimetalen bestaan. In die gevallen wordt rubidium als bijproduct gewonnen.