Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Ruthenium
Afkorting: Ru
Ruthenium is een zilverwit overgangsmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 44
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 6 |
| 5 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 96 | Stabiel | ||
| 97 | 2,9 d | Electronen vangst | 97Tc |
| 98 | Stabiel | ||
| 99 | Stabiel | ||
| 100 | Stabiel | ||
| 101 | Stabiel | ||
| 102 | Stabiel | ||
| 103 | 39,26 d | β | 103Rh |
| 104 | Stabiel | ||
| 105 | 4,4 u | β | 105Rh |
| 106 | 373,59 d | β | 106Rh |
In de natuur komt ruthenium op aarde voor als zeven verschillende stabiele isotopen. De stabielste radio-isotoop is 106Ru met een halveringstijd van ruim 373 dagen. In totaal zijn er 15 radioactieve isotopen bekend. Het grootste deel daarvan vervalt in minder dan vijf minuten.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 4323 K
Smeltpunt: 2583 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 12370 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Rutheniumtetraoxide (RuO4) is uiterst giftig en explosief. In de biologie speelt ruthenium geen rol van betekenis, maar het kan zich opeenhopen in botten en is misschien kankerverwekkend.
Bronnen
Ruthenium wordt samen met andere metalen van de platinagroep gevonden in ertsen in Rusland, Canada, Zuid-Afrika en Noord- en Zuid-Amerika. Het wordt daaruit meestal in poedervorm gewonnen, maar kan met een argonbooglasapparaat tot een solide stuk metaal samengesmolten worden.