Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Samarium
Afkorting: Sm
Samarium is een zilverwit lanthanide.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 62
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 6 |
| 5 | 2, 6, 0 |
| 6 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 144 | Stabiel | ||
| 146 | 10,3 × 107 j | α | 142Nd |
| 147 | 1,06 × 1011 j | α | 143Nd |
| 148 | 7 × 1015 j | α | 144Nd |
| 149 | 2 × 1015 j | α | 145Nd |
| 150 | Stabiel | ||
| 152 | Stabiel | ||
| 154 | Stabiel | ||
In de natuur komen vier stabiele samarium isotopen voor. De drie radioactieve isotopen 147Sm, 148Sm en 149Sm hebben een dusdanig lange halveringstijd dat ze nog in ruime mate worden aangetroffen op aarde. Alle andere radio-isotopen hebben kortere halveringstijden en kunnen alleen kunstmatig worden geproduceerd.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 2067 K
Smeltpunt: 1347 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 7520 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Over de schadelijke gevolgen van samarium bestaat nog veel onduidelijkheid, maar aangenomen mag worden dat het zeer giftig is en met grote zorgvuldigheid moet worden behandeld.
Bronnen
In de natuur wordt samarium niet in ongebonden toestand aangetroffen. De belangrijkste samariumbronnen zijn de mineralen samarskiet, bastnasiet en monaziet waarin ook veel andere lanthaniden voorkomen. Voor de isolatie wordt meestal een ionenwisselaar gebruikt, maar er zijn ook andere extractietechnieken bekend zoals het reduceren van samariumoxide met lanthanium.