Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Telluur
Afkorting: Te
Telluur of tellurium is een zilvergrijs metalloïde.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 52
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 2, 4 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 120 | Stabiel | ||
| 121 | 154 d | Electronen vangst | 121Sb |
| 122 | Stabiel | ||
| 123 | 1*1013 j | Electronen vangst | 123Sb |
| 124 | Stabiel | ||
| 125 | Stabiel | ||
| 126 | Stabiel | ||
| 127 | 109 d | β | 127I |
| 128 | 7,7*1024 j | 2β | 128Xe |
| 129 | 33,6 d | β | 129I |
| 130 | 2,7*1021 j | 2β | 130Xe |
In de natuur komen er vijf stabiele isotopen van tellurium voor en er zijn ongeveer 30 radioactieve isotopen bekend, veelal met relatief lange halveringstijden van miljoenen jaren.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: K
Smeltpunt: 723 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 6240 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Vrijwel alle telluriumverbindingen moeten als giftig worden beschouwd.
Bronnen
Tellurium is een vrij zeldzaam element dat soms vrij in de natuur voorkomt, maar meestal in gebonden toestand. De meest voorkomende verbinding is het mineraal calaveriet. Het mineraal telluriet bestaat uit telluriumdioxide.
De belangrijkste bron van tellurium zijn slakken die overblijven bij de elektrolytische raffinage van koper.