Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Thallium
Afkorting: Tl
Thallium is een zilverwit hoofdgroepmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 81
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10, 14 |
| 5 | 2, 6, 10 |
| 6 | 2, 1 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 203 | Stabiel | ||
| 204 | 3,78 j | Electronen vangst | 204Pb |
| 205 | Stabiel | ||
203Tl en 205Tl zijn de enige stabiele thallium isotopen. Daarnaast zijn er ongeveer 25 radioactieve isotopen bekend waarvan 204Tl met een halveringstijd van 3,78 jaar het stabielst is.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 1730 K
Smeltpunt: 576,7 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 11850 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Toxicologie en veiligheid
Thallium en thalliumverbindingen zijn uiterst giftig en moeten met grote zorgvuldigheid worden behandeld. Enkele effecten van thalliumvergiftiging zijn haaruitval en beschadiging van het zenuwstelsel.
Bronnen
Thallium komt overvloedig in de aardkorst voor in een concentratie van ongeveer 0,7 ppm. Vaak wordt het aangetroffen samen met kaliummineralen waarvan het lastig is te scheiden en daardoor commercieel onaantrekkelijk is. De belangrijkste thalliumbronnen zijn sporen die worden aangetroffen in koper-, lood- en zinkertsen. Hierin komt thallium voor in de mineralen crooksiet, hutchinsoniet en lorandiet. In het residu dat overblijft bij de productie van zwavelzuur wordt ook thallium aangetroffen.