Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Vanadium
Afkorting: V
Vanadium is een zilvergrijs overgangsmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 23
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 3 |
| 4 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 49 | 330 d | Electronen vangst | 49Ti |
| 50 | 1,4*1017 j | Electronen vangst β |
50Ti 50Cr |
| 51 | Stabiel | ||
Het enige bekende stabiele isotoop van vanadium is 51V. Van de 15 bekende instabiele isotopen heeft 50V de langste halveringstijd, namelijk 1,4*1017 jaar. De andere radioactieve isotopen hebben aanmerkelijk kortere halveringstijden.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 3623 K
Smeltpunt: 2163 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 5800 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Zie hier.
Toxicologie en veiligheid
In poedervorm kan vanadium brandbaar zijn. Vanadiumverbindingen zijn in het algemeen zeer giftig. Bij inhalatie kan vanadium longkanker veroorzaken.
Bronnen
In ongebonden toestand komt vanadium niet in de natuur voor. Er zijn ongeveer 65 mineralen bekend waarin vanadium voorkomt, waarvan patroniet, vanadiniet, bauxiet en carnotiet de meest voorkomende zijn. Ook bevat aardolie vaak wat vanadium. Spectra hebben aangetoond dat vanadium in significante concentraties aanwezig is in onze zon en andere sterren.
Op commerciële basis wordt vanadium geproduceerd door onder hoge druk vanadiumoxide te reduceren met calcium.