Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Xenon
Afkorting: Xe
Xenon is een kleurloos edelgas.
Atoomnummer: 54
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 2, 6 |
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 124 | 1,1*1017 j | 2 Electronen vangst | 124Te |
| 125 | 16,9 h | Electronen vangst | 125I |
| 126 | Stabiel | ||
| 127 | 36,4 d | Electronen vangst | 127I |
| 128 | Stabiel | ||
| 129 | Stabiel | ||
| 130 | Stabiel | ||
| 131 | Stabiel | ||
| 132 | Stabiel | ||
| 133 | 5,253 d | β | 133Cs |
| 134 | Stabiel | ||
| 135 | 9,14 h | β | 135Cs |
| 136 | 9,3*1019 j | 2β | 136Ba |
In de natuur komen zeven stabiele isotopen en twee radioactieve isotopen met een extreem lange halveringstijd, die als stabiel kunnen worden beschouwd, voor. In kernreactoren kunnen nog minstens 20 andere onstabiele isotopen worden gemaakt. 129Xe is het vervalproduct van 129I, na het uitstralen van een β deeltje. 131Xe, 132Xe, 134Xe en 136Xe zijn splijtingsproducten van zowel 238U als 244Pu. Omdat Xenon een tracer (achterhaler) is voor twee andere isotopen, zijn Xe-isotoop ratio's in meteorieten zeer bruikbaar om onderzoek te doen naar het ontstaan van het heelal.
Kookpunt: 165 K
Smeltpunt: 161,3 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 5,88 kg/m3.
Xenon zelf is niet giftig, maar veel xenonverbindingen zijn dat wel als gevolg van de sterke oxiderende eigenschappen.
In de aardatmosfeer komt xenon sporadisch voor (0,000005%). Op commerciële basis wordt het verkregen door extractie van vloeibare lucht. 133Xe en 135Xe kunnen in kernreactoren worden vervaardigd.
In zeer zeldzame gevallen is het ook mogelijke om xenonoxiden te vinden: XeO3 en XeO4.