Thorium

Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Thorium

Afkorting: Th

Thorium is een zilverwit actinide.

Nucleaire eigenschappen

Atoomnummer: 90

Schil	Aantal electronen
1	2
2	2, 6
3	2, 6, 10
4	2, 6, 10, 14
5	2, 6, 10, 0
6	2, 6, 2
7	2

Isotopen

Atoom- gewicht	Vervaltijd	Verval- vorm	Vervalproduct
228	1,9131 j	α	²²⁴Ra
229	7880 j	α	²²⁵Ra
230	7,538*10⁴ j	α	²²⁶Ra
232	1,405*10¹⁰ j	α	²²⁸Ra

Hoewel er van thorium geen stabiele isotopen bestaan, zijn er wel enkele met een dusdanige lange halveringstijd, dat ze bij benadering als stabiel kunnen worden beschouwd. ²³²Th heeft bijvoorbeeld een halveringstijd van 1,405*10¹⁰ jaar (ongeveer driemaal de ouderdom van de aarde) en komt dus nog van nature voor.

Fysische eigenschappen

Kookpunt: 5000 K
Smeltpunt: 2023 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 11720 kg/m³.

Biologische eigenschappen

Toxicologie en veiligheid

Hoewel thorium zelf niet erg radioactief is, zijn veel vervalproducten van thorium dat wel. Het vervalt in 6 alfa- en 4 betastappen tot ²⁰⁸Pb (de Thoriumreeks) en onderweg vormt het onder andere het edelgas ²²⁰Rn dat gevaar voor besmetting oplevert.

Het grootste gezondheidsgevaar van thorium is echter de stof zelf: de alfastraling kan de huid niet doordringen, maar bij inname hoopt het zich op in de lever, milt, lymfeknopen en botten. De 'biologische halveringstijd' van thorium is ongeveer 22 jaar, wat in de praktijk betekent dat de alfastraling gedurende de rest van het leven schade toebrengt en daarbij de kans op leverkanker en leukemie verhoogt.

Bronnen

In lage concentraties wordt thorium in veel gesteenten aangetroffen. De totale hoeveelheid thorium op aarde is grofweg driemaal zo groot als de hoeveelheid uranium en is vergelijkbaar met die van lood. De belangrijkste thoriumbronnen voor commerciële winning zijn de mineralen thoriet, thorianiet en monaziet welke tot wel 12% thoriumoxide bevatten.