Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Fosfor
Afkorting: P
Fosfor is een niet-metaal dat in verschillende kleuren kan voorkomen waarvan rode fosfor en witte fosfor het bekendst zijn.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer:15
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 3 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 31 | Stabiel | ||
| 32 | 14,262 d | β | 32S |
| 33 | 25,34 d | β | 33S |
Naast het stabiele 31P kunnen de radioactieve isotopen 32P en 33P worden verkregen.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 553 K
Smeltpunt: 317 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 1820 kg/m3 wit.
Biologische eigenschappen
Zie hier.
Toxicologie en veiligheid
Voor mensen is fosfor giftig en de LD50 waarde ligt rond 50 mg/kg lichaamsgewicht. Witte fosfor moet onder water worden bewaard om te voorkomen dat het ontbrandt aan de lucht. Rode fosfor is minder gevaarlijk dan de witte variant. Toch moet fosfor ook in deze vorm voorzichtig worden behandeld omdat het bij sommige temperaturen zeer giftige dampen kan afgeven.
Bronnen
Omdat het zo makkelijk reageert met andere materialen komt fosfor niet in ongebonden toestand voor in de natuur. Het heeft echter een grote verschijningsvorm als fosfor mineralen en is in die vorm een belangrijke bron voor de industrie. Deze mineralen worden in grote hoeveelheden gewonnen in onder andere Rusland, Marokko en de Verenigde Staten. Zuivere fosfor wordt uit mineralen gewonnen door verhitting in aanwezigheid van koolstof of silicium.