Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Jodium
Afkorting: I
Jodium of jood behoort tot de groep van de halogenen. Als enkelvoudige stof komt het element, net als de andere halogenen, in moleculen van twee jodiumatomen (dijood, I2) voor.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 53
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2, 6, 10 |
| 5 | 2, 5 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 125 | 59,408 d | Electronen vangst | 125Te |
| 127 | Stabiel | ||
| 129 | 1,57×107 j | β | 129Xe |
Naast de enige stabiele jodium isotoop (127I), zijn er ongeveer 30 radioactieve isotopen bekend. De kunstmatig verkregen isotoop 131I met een halveringstijd van 8 dagen wordt toegepast in kankeronderzoek en ter behandeling van een te snel werkende schildklier (Hyperthyroïdie).
Binnen de radiotherapie gebruikt men het isotoop 125I voor zeer lokale behandeling. Tientallen kleine bronnetjes worden gelijkmatig in een volume (b.v. de prostaat) geïmplanteerd.
Het isotoop 129I met een halveringstijd van ruim 15 miljoen jaar is het product dat ontstaat uit het verval van 129Xe dat in de atmosfeer voorkomt. Daarnaast kan deze isotoop ontstaan uit de splijting van 238U.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 458,4 K
Smeltpunt: 386,7 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 4930 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Zie hier.
Toxicologie en veiligheid
Jodium is erg irriterend voor de ogen en slijmvliezen.