Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Silicium
Afkorting: Si
Silicium is een donkergrijs metalloïde.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 14
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 1 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 28 | Stabiel | ||
| 29 | Stabiel | ||
| 30 | Stabiel | ||
| 31 | 157,3 m | β | 31P |
| 32 | 172 j | β | 32P |
Van silicium zijn negen verschillende isotopen bekend. 28Si, 29Si en 30Si zijn stabiel. De overige, instabiele isotopen kunnen op kunstmatige wijze worden geproduceerd.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 3553 K
Smeltpunt: 1683 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 2329 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Voor planten is silicium van essentieel belang voor het opbouwen van celwanden.
Zie hier.
Toxicologie en veiligheid
Elementair silicium is niet giftig of gevaarlijk.
Bronnen
Na zuurstof is silicium het meest voorkomende element in de aardkorst. De aardkorst bestaat voor 25,7% uit silicium in zijn verschillende verbindingen. In de elementaire vorm komt silicium niet in de natuur voor. De meest voorkomende verbindingen is siliciumdioxide (SiO2) zoals kwartsen, opaal en vuursteen en in complexe ionen (silicaten) zoals asbest, klei en mica.
Op commerciële schaal wordt silicium verkregen door verhitting van siliciumdioxide onder aanwezigheid van koolstof. De koolstof reduceert de siliciumdioxide tot silicium volgens de vergelijking:
SiO2 + C → Si + CO2
Het op deze wijze verkregen silicium heeft een zuiverheid van ongeveer 99%. Voor gebruik in halfgeleiders is zuiverder silicium nodig. Hiervoor zijn meerdere chemische en fysische technieken te gebruiken.