Home - Wetenschap - Chemie - Elementen - Zink
Afkorting: Zn
Zink is een blauw/wit overgangsmetaal.
Nucleaire eigenschappen
Atoomnummer: 30
| Schil | Aantal electronen |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 2, 6 |
| 3 | 2, 6, 10 |
| 4 | 2 |
Isotopen
| Atoom- gewicht |
Vervaltijd | Verval- vorm |
Vervalproduct |
|---|---|---|---|
| 64 | Stabiel | ||
| 65 | 244,26 d | Electronen vangst | 65Cu |
| 66 | Stabiel | ||
| 67 | Stabiel | ||
| 68 | Stabiel | ||
| 70 | 5*1014 j | ? | ? |
In de natuur komt zink op aarde als vier stabiele isotopen voor: 64Zn, 66Zn, 67Zn en 68Zn, waarbij 64Zn met 48,6% het grootste deel uitmaakt. Daarnaast kunnen er 22 radioactieve isotopen worden onderscheiden met halveringstijden variërend van enkele milliseconden tot ruim 244 dagen voor 65Zn.
Fysische eigenschappen
Kookpunt: 1182 K
Smeltpunt: 692 K
Dichtheid bij 293 K en 1000 hPA: 7140 kg/m3.
Biologische eigenschappen
Zie hier.
Toxicologie en veiligheid
Metallisch zink is niet giftig, maar zinkoxiden dienen wel als giftig te worden beschouwd. Tevens zijn zinkionen in oplossing vrij giftig.
Bronnen
Zink werd in India al in de 13e eeuw uit het mineraal calamien gewonnen door het met organisch materiaal (wol) te verhitten. Het komt vrij veel voor in ertsen als sfaleriet (of zinkblende, ZnS), smithsoniet (een carbonaat) en calamien (een silicaat).